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2018秋人教版九年级化学下册第11单元教学课件:课题1第2课时 复分解反应 盐的化学性质(共2_图文


课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应 盐的化学性质

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【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。

CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3

CO2↑+H2O

【讨论】 根据上述反应,请
问Na2CO3和NaHCO3能 否与稀盐酸反应?如果 能反应,请问它们又会 生成什么物质?

盐酸腐蚀含CaCO3的建材

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学习目标
1.掌握盐的化学性质; 2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质,能 判断复分解反应是否能发生。

讲授新课

一 盐的化学性质
1.与酸反应 【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与 盐酸反应,是否都能产生CO2 ?

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现象 分析

碳酸钠+ 盐酸 碳酸氢钠+盐酸
白色固体溶解,放出使澄清石灰水 变浑浊的无色气体
碳酸钠(或碳酸氢钠)与盐酸反应生 成了CO2气体

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请同学们写出上述反应的化学方程式:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2COO+3CO2 ↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2OCO+3 CO2 ↑
综上所述:含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子 (HCO3-)的盐都能与盐酸反应,产生CO2 气体。

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怎样检验这 些物质中含 有碳酸呢?

讲授新课
以检验碎蛋壳为例

实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论

试管、导管 1.将碎蛋壳 1 .



连单孔塞、



铁架台 2 .

。 2.





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小结

碳酸根或碳酸氢根离子检验方法:

某物质 +稀盐酸
(含碳酸根或碳 酸氢根离子)

+澄清石灰水

产生气体

变浑浊

CO2

CaCO3

讲授新课
2.与碱溶液反应

【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液

的试管中滴入澄清石灰水,观察现象。

现象: 试管里出现白色沉淀。

分析:

碳酸钠与氢氧化钙反应, 生成一种难溶物碳酸钙。

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

澄清石灰水 碳酸钠

这个原理常用作两种碱之间的相互转化

讲授新课

观察与思考

(1)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3

(2)Na2CO3

+

2HCl==2NaCl

+

H2O+CO2↑ H2COO+C3 O2↑

(3)NaHCO3 + HCl==NaCl + H2COO+C3 O2↑

(4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓

①观察:上述几个反应有什么特点? ②讨论:由此,你又有哪些新发现? ③归纳:复分解反应的概念、一般形式与特点。

讲授新课
二 复分解反应

酸、碱、盐

复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另 外两种化合物的反应。





AB + CD → AD + CB

思考:什么条件下复分解反应才能发生呢???

讲授新课
根据所提供的四种溶液,设计实验证明溶液两两之 间是否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。

H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3

H2SO4
√ √ √

BaCl2

× √

NaOH
√ ×
×

Na2CO3

√ ×

(1)BaCl2+H2SO4= (2)NaOH+H2SO4= (3)Na2CO3+H2SO4=

(4)BaCl2+ Na2CO3= (5)BaCl2+ NaOH = (6)Na2CO3 + NaOH =

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实验现象及结论: BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 有白色沉淀生成 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 有水生成 Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 有气体生成 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl 有白色沉淀生成 BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应
复分解反应发生的条件 ①生成水;②生成气体;③生成沉淀。(满足一条即可)

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复分解反应发生时的离子变化

实质

2HCl+Na2CO3 ——√—— Na2SO4+ CO2↑+ H2O

H+、Cl- Na+、CO3 2 - Na+、SO42-

反应前

反应后

溶液中离子种类 发生改变

Na2SO4 + KNO3 —×— K2SO4 + NaNO3 溶液中离子种类
没发生改变

Na+、SO42- K+、NO3- K+、SO42- Na+、NO3-

反应前

反应后

讲授新课
盐在水中的溶解性各不相同

这些你都记 住了吗?

? 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶; ? 盐酸盐只有氯化银不可溶; ? 硫酸盐只有硫酸钡不可溶; ? 碳酸盐只溶钾、钠、铵,剩下都不溶。
注意:AgCl、BaSO4既不溶于水,也不溶于稀硝酸。

讲授新课
练一练
判断下列复分解反应能否发生: H2SO4 + NaNO3—— 不能 Na2SO4 + BaCl2—— BaSO4↓+ 2NaCl 2HNO3 + K2CO3—— 2KNO3 + CO2↑+H2O KNO3 + NaOH—— 不能

讲授新课 化合反应

化学基本反应类型的比较

分解反应

置换反应

复分解反应

由两种或 定 两种以上物质 义 生成另一种物
质的反应

由一种物质
生成两种或两种 以上其它物质的 反应

由一种单质
与一种化合物反 应,生成另一种 单质与另一种化 合物的反应

由两种化合物
互相交换成分生成 另外两种化合物的 反应

类 型 A+B→AB

AB→A+B+ …. AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC

反应物为多种 特 而生成物只有 征 一种,即“多
变一”

反应物只有一 种而生成物有 多种,即“一 变多”

反应物与生成物 反应物和生成物都 都是两种,且都 为化合物 是单质和化合物

讲授新课
我们已经学过,盐能与金属发生置换反应,如: Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
今天学到了,盐能与酸发生复分解反应,如: Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
盐能与碱发生复分解反应,如: Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
盐还能与盐发生复分解反应,如: Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

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小结

盐的化学性质

1.盐溶液的酸碱性不确定。(如NaCl溶液呈中性, Na2CO3溶液呈碱性,NH4Cl溶液呈酸性)

金属
2.盐能与 酸 碱
盐 发生复分解反应

盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐

课堂小结
一、盐的化学性质 1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应,生成 CO2气体; 2.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。
二、复分解反应
1.定义:在溶液中,由两种化合物相互交换成分,生 成另外两种化合物的反应。
2.表达式:AB + CD →AD + CB
3.发生条件:生成物中有沉淀或有气体或有水生成。



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